热力学第一定律是指能量守恒的原理，也就是说在一个封闭的系统中，能量可以从一个形式转化为另一种形式，但总能量保持不变。这个定律可以用以下的公式表示：Q = U + W。
在这个公式中，Q代表系统所吸收或释放的热量，U代表系统内部的内能变化，而W则代表系统所做的功。
我们先来理解一下Q和U的符号规定。根据惯例，当系统吸收热量时，Q的值为正；当系统释放热量时，Q的值为负。换句话说，正值表示热量流入系统，负值表示热量从系统流出。
接下来是U的符号规定。内能是描述系统微观粒子动能和势能之和的物理量。当系统内部发生变化导致内能增加时，U的值为正；当内能减少时，U的值为负。正值表示能量在系统内部增加，负值表示能量从系统内部减少。
那么W呢？W代表系统所做的功。根据惯例，在物理学中定义功是正值时表示外界对系统做功；而在热力学中定义功是正值时表示系统对外界做功。所以根据这个定义，W的值为正时表示系统对外界做功，W的值为负时表示外界对系统做功。
通过热力学第一定律中Q和U的符号规定，我们可以更好地理解系统中热量和内能的变化。具体来说，当系统吸收热量并且内能增加时，Q和U的值都为正；当系统释放热量并且内能减少时，Q和U的值都为负。这样可以保证能量守恒原理在闭口系统中得以满足。
在热力学第一定律中，Q和U的符号是根据能量的流动方向和变化情况来规定的。通过这些规定，我们可以更好地理解封闭系统中能量转化和守恒的过程。希望以上回答能对你有所帮助！